Leedt Lithium Stroum?

Lithium gëtt vill a Batterien a verschiddenen Elektronik benotzt. Et ass en Alkalimetall vun der éischter Grupp vum periodeschen Dësch mat charakteristesche Charakteristiken.

Als Elektriker deen dëst fir e Liewen muss wëssen, wäert ech e puer nëtzlech Informatiounen iwwer Lithiumleitung an dësem Guide deelen. Mat der extensiv industrieller Notzung vum Lithium, d'Verstoe vu senger "Chimie" gëtt Iech e Virdeel wann et ëm seng Uwendungen kënnt.

Kuerz Resumé: Lithium féiert Elektrizitéit a festen a geschmoltene Staaten. Lithium huet eng metallesch Bindung a seng Valenzelektronen ginn a flëssege a festen Zoustänn delokaliséiert, wat et erlaabt elektresch Energie ze fléissen. Also, an enger Nossschuel, hänkt d'elektresch Konduktivitéit vu Lithium eleng vun der Präsenz vun delokaliséierten Elektronen of.

Ech wäert méi detailléiert ënnert fixen.

Firwat féiert Lithium Elektrizitéit am geschmoltenen a festen Zoustand?

D'Präsenz vun delokaliséierten Elektronen.

Lithium huet eng metallesch Bindung a seng Valenzelektronen ginn a flëssege a festen Zoustänn delokaliséiert, wat et erlaabt elektresch Energie ze fléissen. Also, kuerz, d'elektresch Konduktivitéit vu Lithium hänkt eleng vun der Präsenz vun delokaliséierten Elektronen of.

Leet Lithiumoxid Stroum souwuel am geschmollte wéi am festen Zoustand?

Lithiumoxid (Li2O) féiert Elektrizitéit nëmme wann et geschmolt ass. Dëst ass eng ionesch Verbindung, an d'Ionen a festen Li2O sinn am ionesche Gitter lokaliséiert; Ionen sinn net fräi/mobil a kënnen also net Stroum féieren. Wéi och ëmmer, am geschmollte Staat sinn d'ionesch Bindungen gebrach an d'Ione ginn fräi, wat den onbehënnerte Stroum vun elektrescher Energie garantéiert.

Wou ass Lithium um Perioden Dësch?

Lithium ass en Alkalimetall an ass an der éischter Grupp vum Periodesystem:

Seng exakt Plaz gëtt am Bild hei ënnen gewisen.

Eegeschafte vu Lithium, Li - chemesch a kierperlech

1. Atomnummer, Z

Lithium ass eng chemesch Substanz mat enger Atomzuel (Z) vun 3, d.h. Z = 3. Dëst entsprécht dräi Protonen an dräi Elektronen a senger atomarer Struktur.

2. Chemeschen Symbol

D'chemescht Symbol fir Lithium ass Li.

3. Erscheinung

Et ass e sëlwerglänzend wäiss Alkalimetall, dat mëllsten, liichtste Metall. Et ass och dat liichste zolidd Element ënner normalen Konditiounen.

4. Reaktiounsfäegkeet a Stockage

Lithium (wéi all Alkalimetaller) ass extrem reaktiv a brennbar, sou datt et am Mineralöl gelagert gëtt.

5. Atommass, A

D'Mass vun engem Atom (an eisem Fall, Lithium) gëtt als Atommass definéiert. Atommass, och bekannt als relativ isotopesch Mass, bezitt sech op d'Mass vun engem individuellen Partikel an ass also mat engem bestëmmten Isotop vun engem Element verbonnen.

6. Kachen a Schmelzpunkt

• Schmelzpunkt, Schmelz = 180.5°C
• Kachpunkt, bp = 1342°C

Bedenkt datt dës Punkten op Standardatmosphärendrock bezéien.

7. Atomradius vu Lithium

Lithiumatome hunn en Atomradius vun 128 pm (kovalent Radius).

Et sollt bemierkt datt d'Atomer keng kloer definéiert baussenzeg Grenz hunn. Den Atomradius vun enger Chemikalie ass d'Distanz déi d'Elektronenwollek vum Kär erreecht.

Interessant Fakten iwwer Lithium, Li

• Lithium gëtt an der Medizin, als Kältemëttel, an der Fabrikatioun vun Legierungen an ënner anerem a Batterien benotzt. 
• Obwuel Lithium bekannt ass fir d'Stëmmung ze verbesseren, sinn d'Wëssenschaftler nach ëmmer net sécher iwwer de genaue Mechanismus, duerch deen et den Nervensystem beaflosst. Lithium ass bekannt fir d'Aktioun vun Dopamin Rezeptoren ze reduzéieren. Zousätzlech kann et d'Placenta iwwerschreiden an dat ongebuerene Kand beaflossen.
• Déi éischt kënschtlech erstallt Nuklearfusiounsreaktioun war d'Konversioun vu Lithium an Tritium.
• Lithium kënnt vum griichesche Wuert lithos, dat heescht "Steen". Lithium gëtt an de meeschte igneous Fielsen fonnt, awer net a senger fräier Form.
• Elektrolyse vun (geschmoltenem) Lithiumchlorid (LiCl) produzéiert Lithiummetall.

Prinzip (en) vun Operatioun vun enger Lithium-Ion Batterie

Eng nofëllbar Lithium-Ion Batterie enthält eng oder méi Energie-generéierend Zellen, bekannt als Zellen. All Zell / Kompartiment besteet aus dräi Haaptdeeler:

Positiv Elektrode (Graphit) - verbënnt op déi positiv Säit vun der Batterie.

Negativ Elektroden verbonne mat der negativ.

Elektrolyt - tëscht zwou Elektroden ageklemmt.

D'Bewegung vun Ionen (laanscht dem Elektrolyt) an Elektronen (laanscht dem externe Circuit, an der Géigendeel Richtung) sinn all interrelated Prozesser; wann een ophält, deen aneren no. 

Wann d'Ionen net duerch den Elektrolyt passéiere kënnen wann d'Batterie voll entlad ass, da kënnen d'Elektronen och net.

Ähnlech, wann Dir alles ausschalt wat d'Batterie dréit, wäert d'Bewegung vun Elektronen an Ionen ophalen. D'Batterie stoppt effektiv séier ze drainéieren, awer geet weider mat engem ganz luesen Taux och wann den Apparat ausgeschalt ass.

Kuckt Iech e puer vun eisen Artikelen hei drënner.

• Schwefelsäure féiert Elektrizitéit
• Sucrose féiert Elektrizitéit
• Stickstoff féiert Elektrizitéit

Video Linken

Periodesch Table erkläert: Aféierung

Wéi Lithium-Ion Batterie funktionnéiert | Aarbechtsprinzip