chemesch Stonneplang
Stonne Reaktiounen sinn Verännerungen, deenen hiren Effekt (zum Beispill eng Faarfännerung) net direkt erschéngt, awer nëmmen no enger Zäit no der Vermëschung vun de Reagenzen. Et ginn och Reaktiounen, déi Iech erlaben d'Resultat e puer Mol ze gesinn. An Analogie mat der "chemescher Auer" kënne se "chemesch Stonneplang" genannt ginn. Reagens fir ee vun den Experimenter sinn net schwéier ze fannen.
Fir den Test benotze mir Magnesiumoxid, MgO, 3-4% Salzsäure, HClaq (konzentréiert Säure, verdünnt mat Waasser 1:9) oder Esseg (6-10% Léisung vun Essigsäure CH3COOH). Wa mir kee Magnesiumoxid hunn, wäerten d'Medikamenter fir d'Aciditéit an de Sodbrennen erfollegräich ersetzen - ee vun den Ingredienten ass Magnesiumhydroxid (MgO gëtt an dës Verbindung ënner Reaktiounsbedingungen).
Verantwortlech fir d'Faarfännerung während der Reaktioun Bromthymol blo - den Indikator gëtt giel an enger sauer Léisung a bal blo.
Fir Glas 100 cm3 pour 1-2 Teaspoen Magnesiumoxid (foto 1) oder Gießen ongeféier 10 cm3 Virbereedung mat Magnesiumhydroxid. Dann addéieren 20-30 cm.3 Waasser (foto 2) a füügt e puer Drëpsen Indikator derbäi (foto 3). Mix den Inhalt vum blo-faarwege Glas (foto 4) an dann e puer cm pour3 Säure Léisung (foto 5). D'Mëschung am Glas gëtt giel (foto 6), awer no enger Zäit gëtt et erëm blo (foto 7). En aneren Deel vun der Säureléisung bäizefügen, beobachte mir erëm eng Faarfännerung (Foto 8 et 9). Den Zyklus kann e puer Mol widderholl ginn.
Déi folgend Reaktiounen hunn am Becher stattfonnt:
1. Magnesiumoxid reagéiert mat Waasser fir den Hydroxid vun dësem Metall ze bilden:
MgO + N2O → Mg(OH)2
Déi resultéierend Verbindung ass schlecht löslech am Waasser (ongeféier 0,01 g pro 1 dm3), awer et ass eng staark Basis an d'Konzentratioun vun Hydroxidionen ass genuch fir den Indikator ze faarwen.
2. D'Reaktioun vu Magnesiumhydroxid mat der Zousatz vun Salzsäure:
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 +2H2O
féiert zu der Neutraliséierung vun all Mg (OH) am Waasser opgeléist2. Iwwerschoss HClaq ännert d'Ëmwelt op sauer, wat mir kënne gesinn andeems d'Faarf vum Indikator op giel geännert gëtt.
3. En aneren Deel vum Magnesiumoxid reagéiert mat Waasser (Equatioun 1.) an neutraliséiert iwwerschësseg Säure (Equatioun 2.). D'Léisung gëtt erëm alkalesch an den Indikator gëtt blo. Den Zyklus gëtt widderholl.
D'Erfahrungsmodifikatioun ass fir de benotzten Indikator z'änneren, wat zu verschiddene Faarfeffekter féiert. Am zweete Versuch, anstatt Bromthymol blo, wäerte mir Phenolphthalein benotzen (faarweg an enger sauer Léisung, Himbeer an enger alkalescher Léisung). Mir preparéieren eng Suspension vu Magnesiumoxid am Waasser (déi sougenannte Magnesia-Mëllech), wéi am fréiere Experiment. Füügt e puer Tropfen Phenolphtalein Léisung (foto 10) a réieren den Inhalt vum Glas. No der dobäi e puer3 Salzsäure (foto 11) d'Mëschung gëtt faarweg (foto 12). Andeems Dir den Inhalt déi ganzen Zäit réieren, kann een ofwiesselnd beobachten: eng Ännerung vun der Faarf op rosa, an no der Zousatz vun enger Portioun Säure, Verfärbung vum Inhalt vum Behälter (Foto 13, 14, 15).
D'Reaktioune ginn op déiselwecht Manéier wéi am éischte Versuch. Op der anerer Säit, andeems en aneren Indikator benotzt gëtt verschidde Faarfeffekter. Bal all pH Indikator kann am Experiment benotzt ginn.
Chemesch Hourglass Deel I:
Chemesch Hourglass Deel I
Chemesch Hourglass Deel II:
Chemeschen Hourglass Deel XNUMX
