Elektrochemesch Reesen - "Inaktiv" Zink

Zénk gëtt als aktiv Metal ugesinn. Den negativen Standardpotential hindeit datt et gewalteg mat Säuren reagéiert, Waasserstoff vun hinnen verdrängt. Zousätzlech, als amphoterescht Metall, reagéiert et och mat Basen fir déi entspriechend komplex Salzer ze bilden. Wéi och ëmmer, pure Zink ass ganz resistent géint Säuren an Alkalien. De Grond ass de grousse Repotenzial vun der Waasserstoffentwécklung op der Uewerfläch vun dësem Metall. Zink Gëftstoffer förderen d'Bildung vu galvanesche Mikrozellen an doduerch hir Opléisung.

Fir den éischten Test braucht Dir: Salzsäure HCl, Zinkplack a Kupferdraht (Foto 1). Mir setzen d'Plack an e Petri-Schuel gefüllt mat verdënntem Salzsäure (Foto 2), a setzen Kupferdraht op (Foto 3), wat kloer net vum HCl beaflosst ass. No enger Zäit gëtt Waasserstoff intensiv op der Kupferfläch fräigelooss (Fotoen 4 a 5), ​​an nëmmen e puer Gasblasen kënnen op Zink observéiert ginn. De Grond ass déi uewe genannten Iwwerspannung vun der Waasserstoffentwécklung um Zink, déi vill méi grouss ass wéi op Kupfer. Déi kombinéiert Metaller erreechen de selwechte Potenzial mat Respekt fir d'Sauerléisung, awer Waasserstoff gëtt méi einfach op d'Metall mat enger méi niddereger Iwwerspannung - Kupfer getrennt. An der geformter galvanescher Zell mat verkierzten Zn Cu Elektroden ass Zink d'Anode:

(-) Ufuerderunge: Zn⁰ → Zénk²⁺ + 2e^-

a Waasserstoff gëtt op enger Kupferkathode reduzéiert:

(+) Katoda: 2h⁺ + 2e^- → N₂­

déi zwou Equatioune vun Elektrodenprozesser zesumme bäizefügen, kréie mir e Rekord vun der Reaktioun vun der Zinkopléisung an der Säure:

Zénk + 2H⁺ → Zénk²⁺ + H₂­

Am nächste Test benotze mir eng Natriumhydroxid-Léisung, eng Zinkplack an e Stahlnagel (Foto 6). Wéi am viregten Experiment gëtt eng Zinkplack an enger verdënnter NaOH-Léisung an engem Petri-Schuel plazéiert an e Nagel op et geluecht (Eisen ass keen amphoteresche Metall a reagéiert net mat Alkalien). Den Effekt vum Experiment ass ähnlech - Waasserstoff gëtt op der Uewerfläch vum Nagel verëffentlecht, an d'Zinkplack ass mat nëmmen e puer Gasblasen bedeckt (Fotoen 7 an 8). De Grond fir dëst Verhalen vum Zn-Fe System ass och d'Iwwerspannung vun der Waasserstoffentwécklung um Zink, déi vill méi grouss ass wéi op Eisen. Och an dësem Experiment ass Zink d'Anode:

(-) Ufuerderunge: Zn⁰ → Zénk²⁺ + 2e^-

an op der Eisenkathode gëtt Waasser reduzéiert:

(+) Katoda: 2h₂O + 2e^- → N₂+2 AN^-

Béid Equatioune op de Säiten bäizefügen an d'alkalescht Reaktiounsmedium berécksiichtegt, kréie mir e Rekord vum Zinkopléisungsprozess am Prinzip (Tetrahydroxyinzid Anionen ginn geformt):

Zénk + 2OH^- +2H₂O → [Zn(OH)₄]^2- + H₂